Question

（2004?宿遷）一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A溶液和一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的
NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成紅褐色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物質(zhì)中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為______；
（2）A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為______；
（3）濾出沉淀B，向B中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%的鹽酸，沉淀恰好完全溶解，試計(jì)算濾出沉淀B后所得濾液的質(zhì)量．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由方程式可知A物質(zhì)中3個(gè)氯離子，再推出陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比；
（2）A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差就是3NaOH和3NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量之差；
（3）題中已知鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量推出沉淀Fe（OH）₃的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出A和NaOH的質(zhì)量．便可計(jì)算所得溶液質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目都不變，由于生成物中含有3個(gè)氯離子，所以反應(yīng)物A中也需要有3個(gè)氯離子，所以A物質(zhì)中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1：3；
（2）由于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差就是3NaOH和3NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量之差即120 與175.5的差等于55.5；
（3）解：設(shè)沉淀B的質(zhì)量為X
Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O
107       1O9.5
X        100 g×10.95%

X=10.7 g
再設(shè)A溶液質(zhì)量為y，NaOH溶液質(zhì)量為Z
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
162.5   120    107
10%?Y  20%?Z   10.7 g

 解得y=1 62.5 g  Z=60 g
所以所得濾液質(zhì)量為  162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g
答：濾出沉淀B后所得濾液質(zhì)量為211.8 g．
故答案為：
（1）1：3；
（2）55.5；
（3）211.8 g
點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算質(zhì)量守恒定律方面知識(shí)的方法，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算方法．