Question

【題目】化學興趣小組的同學在實驗室里進行了驗證物質性質的實驗并配制一種溶液，記錄的數據及實驗過程如下圖所示：

其中第一步和第二步消耗的硫酸量相等。請回答下列問題：

（1）若配制上述實驗中所用的稀硫酸，需20g 98%的濃硫酸和____________蒸餾水；

（2）請寫出加入稀硫酸時發生反應的化學方程式_____________________________；

（3）m的數值為_________________________________________________________；

（4）列出求解與硫酸銅反應的鐵粉質量(x)的比例式___________________________；

（5）12g 濾渣中含有__________________________________________（填化學式）；

（6）向濾液B中加入39.4g水后，所得溶液中溶質的質量分數為________________。

Answer 1

【答案】 80g； CuO+H2SO4==CuSO4+H2O； 8； 56/160==X/16g（合理即可）； Cu、Fe； 20%

【解析】(1)需要水的質量=100g-20g=80g；(2) 氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)設參見反應鐵的質量為a，生成硫酸亞鐵的質量為b，由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

可得FeH2SO4 FeSO4

56 98 152

a 100g19.6% b

a=11.2g，

b=30.4g，

則濾渣中鐵的質量=16.8g-11.2g=5.6g，銅的質量=12g-5.6g=6.4g，根據質量守恒定律可得氧化銅的質量為：6.4g =8g；(4)設與硫酸銅反應鐵的質量為x，則：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

56 64

x 6.4g

；(5)由第(3)中的計算可知：12g濾渣中含有Cu、Fe；(6)向濾液B中加入39.4g水后，所得溶液中溶質的質量分數=100%=20%。