Question

（相對分子質量：NaHCO₃－84  H₂SO₄－98  Na₂SO₄－142  H₂O－18  CO₂－44）

向盛有12.6g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)，與反應時間(t)的關系如上圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式：

2NaHCO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需時間約為________。

（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為________。

（3）反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4s； （2）6.6g； （3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑                   142          2´44                    x            6.6g ， 解得 x=10.65g m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g w(Na2SO4)=´ 100%=10% 答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%。

提示：

根據圖示，反應到4s時，燒杯連同藥品的質量(m)幾乎不再隨時間發生變化，說明反應中止。根據質量守恒定律，燒杯連同藥品的質量(m)的減少量就是放出的二氧化碳的質量。