Question

某制堿廠以海水為主要原料生產純堿(碳酸鈉)和其他副產品．

(一)將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如下：

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是________．

(2)操作Ⅰ的名稱是________．

(3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂、________(填化學式)．

(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．

(二)將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉，NaHCO₃)析出，反應的化學方程式為NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．

(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為________．

(2)稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質________(寫化學式)．

(三)為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6％的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發生的反應是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；然后發生的反應是：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：．

(1)某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是________．

(2)請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．(標明二氧化碳質量的相應數值)

(3)計算該樣品中純堿的質量分數(寫出計算過程)．

Answer 1

答案：
解析：

(一)(1)除去海水中的氯化鎂(1分) 　　(2)過濾(1分) 　　(3)CaCO3(1分)、BaCO3(1分) 　　(4)除去濾液中的NaOH(1分)和Na2CO3(1分) 　　(二)(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1分) 　　(2)NaCl(1分) 　　(三)(1)促使純堿與鹽酸充分反應(1分)，同時有利于二氧化碳的散逸．(1分) 　　(2)(8.81分，圖形正確1分，共2分) 　　 　　(3)96.4％(3分)(過程1分，碳酸鈉質量1分，質量分數1分)