Question

（2012?上海）某混合氣體可能含有CO、H₂、CO₂、H₂O（氣）中的一種或幾種．為驗證其組成．同學們進行實驗的裝置和現象如下（夾持儀器已省略，假設氣體均吸收完全）：

結論	甲	乙	丙
	含有CO、H2、H2O（氣）	含有CO、H2、CO2	含有CO、H2、CO2、H2O（氣）

①儀器a的名稱是

錐形瓶

．
②裝置D中溶液變渾濁的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．點燃尾氣，火焰呈

藍

色．
③丁認為，由于他們對裝置

A

（填序號）中的實驗現象分析不同而導致結論有差異．根據碳酸鹽可轉化為CO₂的性質，丁利用上述實驗結束后裝置內藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結論是正確的．請寫出丁的實驗操作過程與現象

將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象

．

Answer 1

分析：由題意可知，按照實驗步驟依次進行實驗．①氫氧化鈉固體具有吸水性和吸收二氧化碳性，氫氧化鈉固體質量增加，說明氣體中有水蒸氣或二氧化碳?②灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅色，說明有一氧化碳或氫氣或二者的混合氣體?③無水硫酸銅，白色粉末變藍，說明上一步反應生成了水，有氫氣?④澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明②的反應中有二氧化碳氣體生成，同時說明混合氣體中有CO．

解答：解：①儀器a的名稱是錐形瓶；
故答案是：錐形瓶；
②CO₂能使澄清石灰水變渾濁，因為二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，其反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
由A得出結論是有水蒸氣或二氧化碳；由B得出結論是有一氧化碳或氫氣，或二者的混合氣體；由C得出的結論是一定有還原性氣體氫氣；由D得出的結論是還原性氣體一氧化碳．
所以，尾氣中含有CO、H₂，CO、H₂和O₂燃燒時發出藍色．
故答案是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；藍；
③若混合氣體中含有CO₂、H₂O（氣），則在A中的氫氧化鈉會吸收二氧化碳而成為碳酸鈉，所以利用稀鹽酸進行驗證即可．若加入稀鹽酸后，有氣泡冒出，則氫氧化鈉吸收了二氧化碳氣體，若無現象發生，則原混合氣體中無二氧化碳氣體；
故答案是：A；將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象．

點評：該題是實驗推斷題，在熟練掌握各氣體性質的基礎上，主要考查分析推理能力．關鍵是嚴謹全面．