Question

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？小明于是用有關酸堿的知識做了如下實驗：實驗步驟①先用量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質質量分數為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．（反應原理：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O  ）
請問：（1）CH₃COOH中C、H、O的原子個數比為：

 

；
（2）該瓶白醋中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）利用化學式中各原子的個數比等于各元素符號右下角角碼的比，求解時要注意一個化學式中各元素原子的分布．
（2）首先計算出反應時氫氧化鈉的質量，再利用化學方程式進行已知一個反應物求另一個反應物的計算．

解答：解：（1）利用化學式中原子的個數關系解決：故答案為：1：2：1
（2）解：由題知，實際參加反應的氫氧化鈉質量為：（45.0-5.0）mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
設該瓶白醋中溶質的質量分數為x
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
 60      40
 x       0.4g

60

40

=

x

0.4g

x=0.6g
則醋酸的溶質質量分數是：

0.6g

12mL×1.0g/mL

×100%=5%
答：該瓶白醋中溶質的質量分數為5%．

點評：此題是對醋酸有關知識的考查，涉及到醋酸分子的意義及常規的化學方程式的計算，計算的形式是已知一個反應物求另一個反應物．