Question

【題目】根據表中NaCl和KNO3溶解度數據，回答下列問題。

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
NaCl溶解度（g/100g水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①40℃時，NaCl的溶解度是 （7） 。

②20℃時，將等質量KNO3和NaCl固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到60℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發）。

根據圖1和圖2現象判斷：甲燒杯中的固體是 （8） ；將圖2中的兩溶液降溫至40℃時，對兩種溶液的分析正確的是 （9） 。

A．甲一定是飽和溶液

B．兩溶液中溶質質量分數一定相等

C．乙一定是不飽和溶液

D．甲一定會析出晶體

E．甲溶液濃度一定大于乙溶液濃度

③如果60℃時KNO3飽和溶液中混有少量NaCl時，提純KNO3可采用方法 （10） 。

④將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃后，所得溶液中溶質質量分數大的是 （11） 溶液。

Answer 1

【答案】（7）36.0g

（8）KNO3

（9）B C （2分）

（10）冷卻結晶

（11）NaCl

【解析】

試題分析：（7）根據表格中數據可知，40℃時，NaCl的溶解度是36.0g；

（8）20℃時氯化鈉溶解度大于硝酸鉀溶解度，則甲燒杯中的固體為硝酸鉀；

（9）A、甲物質硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，從60℃降溫到40℃時，不知最開始時硝酸鉀質量，則此時可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，錯誤；B、20℃時，將等質量KNO3和NaCl固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲物質形成溶液為飽和溶液，而乙物質形成溶液為不飽和溶液，根據表格中數據可知，硝酸鉀和氯化鈉質量X為：31.6g<X<36g,則將圖2中的兩溶液降溫至40℃時，兩溶液均為不飽和溶液，則此時兩溶液中溶質質量分數一定相等，正確；C、根據硝酸鉀和氯化鈉質量X為：31.6g<X<36g，則降溫至40℃時，乙溶液一定為不飽和溶液，正確；D、降溫至40℃時，乙物質溶解度為63.9g，而乙物質質量X為：31.6g<X<36g，則甲不會有晶體析出，錯誤；E、由B可知，甲和乙濃度相等，錯誤。故選BC

（10）硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，則提純硝酸鉀可以用降溫結晶的方法；

（11）將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃后，兩溶液仍為飽和溶液，而20℃時，氯化鈉溶解度大于硝酸鉀溶解度，所以此時氯化鈉溶液中溶質質量分數大于硝酸鉀溶液溶質質量分數。