Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發生的中和反應實驗探究。

【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。該反應的化學方程式是___________________________；

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性， CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有____________________

猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊試液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	_______________	______________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_______________________________；

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮________________。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl會發生反應 紫色石蕊溶液變紅 產生白色沉淀 CaCl2和Na2CO3也能反應產生白色沉淀 反應物是否有剩余

【解析】【演示實驗】由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中；氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【猜想與假設】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈣；當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫；當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣；溶液中的溶質可能是：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發生化學反應，乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存。；

【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，產生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應，產生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ca（OH）2；

【評價反思】（1）因為碳酸鈉與氯化鈣也能產生碳酸鈣白色沉淀，所以丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2；（2）由上述可知，在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余。