Question

【題目】（5分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：

實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是_____________________（用化學方程式表示）。

實驗二：

通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質量。

結論：16.0 g樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是_______g。

Answer 1

【答案】2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 8

【解析】

試題分析：實驗一：氫氧化鈉變質，是吸收了空氣中的二氧化碳，化學方程式為：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

實驗二：發生的化學方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，根據題中的信息，碳酸鈣的質量為10g，再根據方程式中Na2CO3與CaCO3的質量關系106:100，可求出Na2CO3的質量，進而根據方程式：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，即可算出已變質的氫氧化鈉的質量

解：設Na2CO3的質量為x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

100

X 10g

106:100=x:10g x=10.6g

設已變質的氫氧化鈉的質量為y

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

106

Y 10.6g

80：106=y:10.6g y=8g