Question

【題目】（4分）人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。

（1）Al(OH)3的相對分子質量為 。

（2）經測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。

計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？

Answer 1

【答案】(1)78 (2)4.5g

【解析】

試題分析：（1）物質的相對分子質量等于物質中各原子的相對原子質量之和，所以Al(OH)3的相對分子質量為27+（16+1）*3=78

（2）根據在化學反應中各物質質量成比例，等于各物質的相對分子質量與系數成績之比，所以可以根據氫氧化鋁的質量計算所需稀鹽酸的質量。

設1片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸的質量為x，則：

3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3H2O

109.578

x×7.3%234×10-3 g

109.5∶78= x×7.3%∶234×10-3 g 解得x =4.5g