Question

（2013?齊河縣一模）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式找出硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量比，再根據(jù)硫酸的質(zhì)量通過方程式可計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
  Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
    98           152
   49 t×10%      x                    
根據(jù)：

98

152

=

49 t×10%

x

解得x=7.6 t                         
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6 t．

點評：本題考查有關(guān)化學方程式的計算，難度較小，關(guān)鍵是對于相對分子質(zhì)量的計算．