Question

中和反應是一類重要的化學反應，廣泛應用于化學研究和工農業生產．中和反應過程中會放出熱量．以下是在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下）的反應中，溶液溫度變化的數據：

加入鹽酸的體積 （V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升 （△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）試繪出溶液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關系曲線圖：
（2）請根據曲線變化的趨勢，說明溶液溫度變化的原因．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據圖中所給溶液的溫度變化隨加入鹽酸的體積變化的不同數值可以先描出各個點，再連接各點成線即可完成解答；
（2）根據曲線的變化趨勢結合氫氧化鈉和鹽酸反應來進行分析，其中：①加入鹽酸的量在0-10mL之間時：考慮中和反應放出熱量；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：考慮反應完成，過量鹽酸起冷卻降溫作用．
解答：解：（1）根據圖表中的數據可以對所給數據進行描點連線可以得出液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關系曲線圖．
（2）根據表中數據可以知道當滴加稀鹽酸的體積達到10mL時，溫度最高，所以此時是氫氧化鈉溶液合鹽酸恰好完全反應的時刻，而當加入的稀鹽酸大于10mL時氫氧化鈉已被完全反應，所以溶液的溫度不再升高，而是由于鹽酸的過量而使溶液的溫度降低．
故答案為：（1）如圖
（2）在0～10ml之間，隨著中和反應的進行，由于反應放熱，溶液溫度上升；而在10～20ml之間，中和反應已經完成，由于滴入過量的常溫下的酸液，溫度逐漸降低．
點評：熟練掌握中和反應的概念及其應用；了解物質發生化學變化時的能量變化：中和放熱；解答此類題的關鍵是正確從材料中抽取信息，準確做出判斷，結合已有的知識儲備并做出合理的解釋．