Question

某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氣體的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：

錐形瓶

．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，其中分液漏斗的作用是

控制液體滴加的速度，從而控制反應速度

，收集氧氣還可選用的裝置是

C

，反應的文字表達式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口

潤濕

，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿

水

并蓋上

玻璃片

；當

氣泡均勻連續

時，開始收集氧氣；當

瓶口有氣泡冒出時

時，表明該瓶內的氧氣已滿．
（3）乙同學選用裝置

B

和

C

的組合制取二氧化碳，反應的文字表達式為

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

．
（4）丙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O₂大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想 II：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想 III：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，則猜想

I

錯誤；第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想 II正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是

將帶火星的木條放入試管內

．
【拓展延伸】實驗發現，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？

高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據反應裝置的特點確定制取氣體的藥品，并寫出反應的方程式；根據橡皮管連接的方法回答；根據氧氣的密度和溶解性考慮收集方法及注意的事項；
（3）根據實驗制取二氧化碳的原理分析．
（4）【實驗驗證】根據二氧化錳的質量不變，得出結論；
要驗證猜想II，可以用驗證氧氣的方法來確定氧氣的有無，可以用帶火星的木條檢驗，觀察現象；
【拓展延伸】根據高錳酸鉀及氯酸鉀反應的特點及催化劑分析回答；

解答：解：（1）圖中儀器a是錐形瓶．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，其中分液漏斗的作用是控制液體滴加的速度，從而控制反應速度．B裝置屬于固液不加熱的發生裝置，所以所用試劑應該是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應的文字表達式為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；由于氧氣的密度略大于空氣，收集裝置還可以用C．在用橡皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．用排水法收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，不要留有氣泡，否則使收集的氧氣不純；當氣泡均勻連續時，開始收集氧氣；當瓶口有氣泡冒出時，表明該瓶內的氧氣已滿．
（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液常溫下反應制取氣體，二氧化碳的密度大于空氣，所以乙同學選用裝置B和C的組合制取二氧化碳，反應的文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水．
（4））[實驗驗證]取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，說明不是二氧化錳產生的氧氣，故猜想Ⅰ錯誤；驗證氧氣的產生還可以用帶火星的木條伸進試管內，看是否復燃；
[拓展延伸]加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．高錳酸鉀不是反應的催化劑．
故答為：（1）錐形瓶．（2）控制液體滴加的速度，從而控制反應速度；C；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；潤濕，水，玻璃片；均勻連續當瓶口有氣泡冒出時．（3）B、C；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水．
（4）【實驗驗證】I； 將帶火星的木條放入試管內；高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．

點評：本題考查了兩種制取氧氣的方法，然后以高錳酸鉀制取氧氣進行相關問題的探究，對于探究實驗的設計，一定要有明顯的現象差別才可以，所以在錳酸鉀和二氧化錳是否會生成氧氣探究中，就有兩個方案可以參考，質量變化法和生成物檢驗法，掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質，理解催化劑的概念是解題的關鍵．