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【題目】我們學習了許多化學反應，知道了影響同一個化學反應的反應速率的因素有很多，如催化劑和反應溫度等，請再舉一種因素，并舉例說明是如何影響反應速率的？

【答案】解：反應物的濃度越大，反應速率越快；如碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快得多．
反應物的接觸面積越大，反應速率越快；如煤粉的燃燒比煤塊快得多．
故填：反應物的濃度；反應物的濃度越大，反應速率越快；如物質在氧氣中燃燒比在空氣中快得多．
【解析】可以根據影響化學反應的速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

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【題目】反應3NO2+H2O→2HNO3+X，推斷X的化學式為（）
A.N2
B.NO
C.N2O3
D.N2O5

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【題目】小張用足量的鹽酸、石灰石反應，并嘗試直接利用如圖所示裝置制取和收集一瓶CO2 ．你認為小張（）
A.不可能收集到一瓶CO2 ，因為CO2可溶于水
B.選擇B、C兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶CO2
C.選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2
D.選擇A、B兩種裝置，導管a接導管b可收集到一瓶CO2

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【題目】氫化鈣（CaH2）固體可用于登山隊員的能源提供劑，它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣．則該反應的化學方程式為．

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【題目】M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動．【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？
（1）【猜想與假設】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是．【設計與實驗】為了探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同的M絲、鋁絲及相關溶液，進行了如圖所示的實驗：
觀察到只有試管乙中發生明顯變化，那么試管乙中觀察到的現象是．
【交流與表達】同學們一致認為試管丙中也應該有明顯變化，之所以出現這種情況的原因可能是．
于是同學們對實驗進行了改進，把甲、丙中的鋁絲打磨干凈后又分別插入原試管中，結果甲、丙試管中都出現了明顯變化，則丙試管中發生反應的化學方程式為．
（2）【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序．【評價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：
同學們經過討論后認為該實驗可以優化，去掉試管（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論．
除了上述實驗外，還可以將鋁絲、銅絲分別插入到盛有溶液的試管中，或將（填一種物質）分別插入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，根據實驗現象進行判斷．