Question

圖為實驗室中常見的裝置．試根據題目要求，回答下列問題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體可用硝酸銀溶液吸收）．
①所選裝置的連接順序為A→    （填寫裝置序號字母）．
②裝置A中發生反應的化學方程式為    ．
③裝置B的作用是    ．
④裝置C中出現的現象為    ．
（2）若用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）來測定某不純氧化鐵樣品的純度，氣體流向是從左向右，選擇的裝置按B₁→D→E→B₂順序連接，然后進行實驗（假設有關反應均反應完全）．
①裝置D中發生反應的化學方程式是    ．
②對于上述設計的這個實驗裝置，你認為還需要改進的是    ．
③通過測量反應前、后E洗氣瓶的質量變化來計算氧化鐵樣品的純度．若氫氧化鈣溶液的量不足，則計算出樣品純度的結果將    （填“偏小”、“偏大”、“不受影響”之一）．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據題意按照除雜、干燥、收集的順序連接；
②實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
③根據濃硫酸的吸水性回答；
④根據硝酸銀的作用及反應的現象回答；
（2）①一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；
②根據一氧化碳的毒性分析裝置的缺陷；
③根據二氧化碳對氧化鐵計算的影響分析．
解答：解：（1）①以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳，應該先通過硝酸銀溶液除去氯化氫雜質，再通過濃硫酸吸水干燥，然后用向上排空氣法收集，故連接的順序為：CBH；
②碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③裝置B濃硫酸的作用是：除去CO₂中的水蒸氣；
④硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀；
（2）①一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
②由于一氧化碳是有毒的氣體，會污染空氣，因此要添加尾氣處理裝置，如：點燃的酒精燈、氣球等；
③通過測量反應前、后E洗氣瓶中石灰水的質量變化來計算氧化鐵樣品的純度，若氫氧化鈣溶液的量不足，則不能完全吸收二氧化碳，導致測定的二氧化碳的質量偏小，因此計算的氧化鐵的質量也偏小，則計算出樣品純度的結果將偏小．
故答案為：（1）CBH    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；除去CO₂中的水蒸氣    有白色沉淀生成
（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂     添加尾氣處理裝置   偏小
點評：本題綜合性的考查了二氧化碳的實驗室制法的除雜、干燥等相關知識及一氧化碳還原氧化鐵的注意事項，有一定的難度，關鍵是明確各反應的原理．