Question

（2013?香洲區模擬）常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （紅褐色固體）
（1）Fe（OH）₂讀作

氫氧化亞鐵

；此反應的基本類型是

化合反應

．
（2）某同學自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：

請回答：
乙在凈水中用作

吸附劑

；溶液丙中含有的溶質是

FeSO₄、NaCl、H₂SO₄

（寫化學式）．
實驗Ⅱ：將乙烘干后進行如下實驗，物質之間的轉化關系如下圖（部分產物略去）．

①金屬B的化學式是

Cu

②區別溶液C與溶液D物質的方法是

觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液

；
③反應③的化學方程式為：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據堿的命名方法讀出名稱，根據反應的特點分析反應的類型；
實驗Ⅰ：
根據活性炭的吸附性分析在凈水中作用，根據自制脫氧劑的成分的性質分析溶液丙中含有的溶質；
實驗Ⅱ：
①根據物質之間的轉化關系可知，固體乙的主要成分是碳，在高溫條件下與碳反應生成了鐵；能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀的溶液應是硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵．由此可推出各物質，分析回答有關的問題；
②根據溶液的顏色不同區別溶液C、D；
③根據反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）Fe（OH）₂讀作氫氧化亞鐵，該反應由三種物質生成了一種物質屬于化合反應．
實驗Ⅰ：
由于固體乙的主要成分是活性炭，有吸附性，在凈水中常用作吸附劑．由自制脫氧劑的成分可知，硫酸與鐵反應生成了生成了硫酸亞鐵．所以，溶液丙中含有的溶質是硫酸亞鐵、剩余的硫酸，和原混合物中的氯化鈉；
實驗Ⅱ：
①由物質之間的轉化關系可知，固體乙的主要成分是碳，在高溫條件下與碳反應生成了鐵；能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀的溶液應是硫酸銅溶液，所以，有色溶液C是硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵．故金屬B是Cu，有色溶液D是硫酸亞鐵；
②由上述分析可知，溶液C、D分別是硫酸銅和硫酸亞鐵，由于顏色的不同．區別溶液C與溶液D物質的方法是觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液；
③由上述分析可知，反應③是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．．
故答為：（1）氫氧化亞鐵，化合反應；（2）實驗Ⅰ：吸附劑； FeSO₄、NaCl、H₂SO₄；
實驗Ⅱ：①Cu；②觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液；③CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評：本題主要考查實驗探究方面的知識，解答時要依據物質的性質分析反應流程圖，明確具體的物質性質來解決相關問題．