Question

（2010?河西區一模）木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用．
（1）木糖醇的化學式為C₅H₁₂O₅，它是由

三

種元素組成的．木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖甲，據圖回答：

（2）①圖甲中M點表示的含義是

30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度都為70g

．
②60℃時，向l00g水中加入80g木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是

不飽和

溶液（選填“飽和”或“不飽和”），
③若將30℃時蔗糖的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采用的一種方法是

降低溫度或加入蔗糖或蒸發溶劑

；若將30℃時340g 20%的蔗糖溶液濃縮成40%的溶液，應蒸發

170

g 水．
④將30℃時，將木糖醇和蔗糖分別形成的飽和溶液（固體全溶解）溫度升高到60℃時，兩種溶液中溶質的質量分數：木糖醇

等于

蔗糖（選填“大于”、“小于”或“相等”）．
⑤如圖乙所示，在常溫下，將蔗糖和水加到小燒杯中，充分溶解后仍然有少量的蔗糖未溶解，然后把小燒杯放到盛有水的大廣口瓶中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大廣口瓶中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的蔗糖溶液溶質的質量分數增大的是

ac

（填序號）．
a．濃硫酸     b．硝酸銨    c．氫氧化鈉     d．冰．

Answer 1

分析：（1）運用化學式的意義解答木糖醇的元素組成．
（2）①運用溶解度曲線上某一點的意義解答．
②運用在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和溶液時所能溶解的質量，就是該種物質的溶解度；再結合60℃時木糖醇的溶解度為90g解答．
③運用不飽和溶液和飽和溶液相互轉化的方法和溶質質量分數的公式解答．
④運用該溫度下兩種物質的溶解度和溶質質量分數的計算公式解答
⑤運用溫度升高該物質的溶解度增大和濃硫酸、氫氧化鈉溶于水都放熱解答．

解答：解：（1）木糖醇的化學式為C₅H₁₂O₅，可知木糖醇含有碳、氫、氧三種元素，故（1）答案：三
（2）①由題中溶解度曲線可知M點是木糖醇和蔗糖溶解度的交點，表示30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相同，故①答案：30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度都為70g
②在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和溶液時所能溶解的質量，就是該種物質的溶解度．又因為60℃時木糖醇的溶解度為90g，故60℃時，向l00g水中加入80g木糖醇形成的溶液為不飽和溶液，故②答案：不飽和
③蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，不飽和溶液轉化為飽和溶液可采用降低溫度或加入蔗糖或蒸發溶劑水的方法；若將30℃時340g 20%的蔗糖溶液濃縮成40%的溶液，若無溶質析出蒸發掉170g溶劑水溶質質量分數就變為40%．因為30℃時340g 20%的蔗糖溶液中溶質的質量為68g，溶劑水為340g-68g=272g，該溫度下蔗糖的溶解度為70g，所以蒸發掉170g水，溶劑水還有102g，100g水中在該溫度下溶解70g蔗糖才達到飽和，故68g蔗糖溶于102g水中形成該溫度下的不飽和溶液．故③答案：降低溫度或加入蔗糖或蒸發溶劑   170
④將30℃時，木糖醇和蔗糖分別形成的飽和溶液（固體全溶解）溫度升高到60℃時，兩種物質的溶解度都增大了，不會有固體析出；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度都為70g，故30℃時兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相等，升高溫度到60℃時兩種物質的溶解度都增大了，不會有固體析出，兩種溶液溶質質量分數不變仍然相等，故④答案：相等．
濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，硝酸銨溶于水吸收熱量，冰融化也會吸收熱量；蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，在常溫下，將蔗糖和水加到小燒杯中，充分溶解后仍然有少量的蔗糖未溶解，升高溫度可使未溶解的蔗糖溶解，故⑤答案：ac

點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．