Question

下表列出了KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）20℃時，把40g KNO₃放入小燒杯中，然后再加100g水不斷攪拌，形成溶液的質量為

131.6

g；該溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）如圖所示，把上題中的小燒杯放到盛水的大燒杯中．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數增大的是

AC

（填序號）．
A濃硫酸      B硝酸銨    C氫氧化鈉     D冰．

Answer 1

分析：（1）根據20℃時硝酸鉀的溶解度分析解答；
（2）由表中數據可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，要使溶液溶質的質量分數增大，可采取增加溶質、蒸發溶劑或升高溫度的方法，然后結合所給選項分析解答．

解答：解：（1）20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以把40g KNO₃放入小燒杯中，然后再加100g水不斷攪拌，形成的是飽和溶液，最多溶解31.6g，溶液的質量為131.6g；  
故答案為：131.6g；  飽和；
  （2）（1）中得到的是有剩余固體的飽和溶液，觀察圖示，要使小燒杯中的KNO₃溶液溶質的質量分數增大，可采取增加溶質或減少溶劑的方法；分析選項可知是采取改變溫度的方法，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使剩余固體溶解，須升高溫度讓剩余的硝酸鉀溶解；AC濃硫酸和氫氧化鈉溶于水時會使溶液的溫度升高，符合題意，而BD硝酸銨、冰溶于水時會使溶液的溫度降低，使溶質的質量分數減��；
故選AC．

點評：了解溶解度的概念及物質溶于水時溶液的溫度變化、溶解度曲線的應用等知識即可順利解答．