Question

鎮江某化工廠生產過程中排放的主要污染物是氯化氫，如果隨意排放將會對大氣和水資源造成重大污染．該工廠為了防治污染對廢氣處理流程圖如下：

該廠通過該流程圖既處理了廢氣，又為企業每年節約了幾十萬元的成本．
觀察流程圖后，回答以下問題：
（1）A裝置是吸收氯化氫氣體的裝置，氯化氫溶于水形成的溶液俗稱______，如任意排放污水會造成土壤______．
（2）該廠對固體a在以下兩種物質①燒堿、②工業生石灰中選擇一種，你認為應該選擇______（填序號），理由是______；有關的化學方程式是______、______、______、______．
（3）B操作中多次通過固體a的作用是______，C操作的意義是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據鹽酸的形成過程和酸液的危害回答；
（2）根據氫氧化鈉與生石灰的價格成本上考慮，根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，這些物質都能與鹽酸反應來寫方程式；
（3）根據多次通過固體a是為了反應的充分，根據回收的好處考慮．
解答：解：（1）氯化氫溶于水形成的溶液就是鹽酸；由于污水中含有鹽酸所以任意排放污水會造成土壤酸化；
（2）由于生石灰比氫氧化鈉便宜，成本低，不會造成土壤堿化，所以用生石灰；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣利水，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號；
（3）B操作中多次通過固體a的作用是將廢氣充分反應和吸收；C操作的意義是循環使用廢液，使廢水得到利用，節約水資源，節約成本．
故答案為：
（1）鹽酸、酸化；
（2）②、價格便宜，不會造成土壤堿化；CaO+H₂O=Ca（OH）₂、CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）充分吸收；廢水利用，節約水資源，節約成本．（其它合理答案均可）
點評：解答本題的關鍵是要知道鹽酸的形成過程，方程式的書寫方法，了解廢液利用的意義．