Question

某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）．

（1）甲同學將酚酞試液滴入Ca（OH）₂溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca（OH）₂溶液呈            （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有              （酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學根據反應③得出結論：實驗室存放堿溶液時需           ；
（4）丁同學將Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質是    （酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是    ；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是                                                  ．

Answer 1

（1）堿性；（2）CaCl₂、HCl；（3）密封保存；（4）CaCl₂、NaCl；NaOH；向溶液中滴加無色酚酞試液，如果變紅，說明含有氫氧化鈉，如果不變色，說明沒有氫氧化鈉．

解析試題分析：（1）酚酞試液遇堿變紅色，將酚酞試液滴入Ca（OH）₂溶液中，觀察到溶液變紅，說明Ca（OH）₂溶液呈堿性；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以反應后溶液中的溶質含有氯化鈣，因為鹽酸過量，所以溶質中還含有氯化氫；
（3）由于堿與空氣中二氧化碳反應而變質，所以要密封保存；
（4）Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再與乙同學所得溶液混合時，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸鈣沉淀，所以鹽酸可能沒有與碳酸鈣反應，可能將氫氧化鈉反應完了，也可能沒把鹽酸反應完；所以上層溶液中一定含有的溶質是CaCl₂、NaCl；可能含有的溶質是NaOH；由于氯化鈣、氯化鈉都是顯中性，所以檢驗是否含有氫氧化鈉，向溶液中滴加無色酚酞試液即可，向溶液中滴加無色酚酞試液，如果變紅，說明含有氫氧化鈉，如果不變色，說明沒有氫氧化鈉．
考點：堿的化學性質．
點評：解答本題關鍵是要知道反應后溶液中溶質的判斷方法是：先根據反應的生成物考慮，再考慮反應物是否過量．檢驗溶液是否含有氫氧化鈉，可以用滴加無色酚酞試液進行檢驗．