Question

下圖是“×××鈣片商品標簽圖”

×××兒童咀嚼片（60片裝）

[主要成分]碳酸鈣，維生素D [規格]2.5g/片，每片中含碳酸鈣≥1.24g，維生素D 100l．U． [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]補鈣

根據標簽內容信息，計算回答下列問題：
（1）主要成分碳酸鈣中鈣元素的質量分數為

 

，每片中至少含鈣元素的質量為

 

g．
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與稀鹽酸反應）．試計算：①生成二氧化碳的質量；

 

②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．（要求有計算過程）

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數等于鈣的相對原子質量與碳酸鈣的相對分子質量之比，每片中鈣元素的質量可以由每片中碳酸鈣的質量乘以鈣的質量分數求得．
（2）根據質量守恒定律可求出二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量由化學方程式求出碳酸鈣的質量，然后和標注進行比較．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=

40

100

×100%=40%
每片中至少含鈣元素的質量為 1.24g×40%=0.496g
故答案為：40%；0.496
（2）解：①根據質量守恒定律可知．生成二氧化碳的質量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②設參加反應的CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
 X             2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：X=5g
每片中含CaCO₃的質量為：

5g

4

=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
答：①生成二氧化碳的質量為2.2g；②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評：本題主要考查學生利用化學式進行元素質量分數計算和利用化學方程式進行計算的能力．