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當SO2和SO3中含有等質量的氧元素時，兩種物質的分子個數比為（　　）
分析：根據兩物質的化學式SO2和SO3，3SO2中所含O的質量與2SO3中所含O質量相等，因此可判斷要使含有相同質量的氧元素的SO2和SO3分子個數比3：2．
解答：解：3SO2中含有6個O原子、2SO3中含有6個O原子，當兩氣體分子個數滿足此關系時，SO2和SO3中含有相同質量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同質量的氧元素，則二氧化硫和三氧化硫的分子個數比為3：2；
故選C
點評：一定量物質中所含元素的質量即該物質中所含該元素所有原子的質量總和，因此物質中所含元素的原子數相等時，所含元素的質量也就相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下SO2的轉化率是
50%
50%
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都 比原來增大的是
A、C、F
A、C、F
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，
寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
檢驗其中產物有SO42-的具體操作為
取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀說明溶液中含SO42-
取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀說明溶液中含SO42-
．
（4）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，正確的是
ABD
ABD
．
SO2中的S元素處于中間價態既具有氧化性又具有還原性，它還是酸性氧化物和具有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現
還原性
還原性
性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為
2：5
2：5
（已知KMnO4酸性條件下的還原產物為Mn2+）

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