Question

維生素C（化學式為C₆H₈O6）對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用，缺乏維生素C會引起壞血病．經研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，其中12mg由水果補充．（除不盡，結果保留一位小數）
請計算：（1）維生素C的相對分子質量為

176

；
（2）維生素C中碳、氫、氧元素的質量比為

9：1：12

；
（3）維生素C中氧元素的質量分數是

54.5%

；
（4）一興趣小組同學對某果汁飲料中維生素C的含量進行測定，反應原理為：
C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI    當恰好反應時，消耗I₂的質量為25.4mg．計算該果汁飲料中含維生素C的質量為多少mg？（請將計算過程寫在答題卡上）

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（4）由消耗I₂的質量25.4mg，根據反應的化學方程式計算出該果汁飲料中含維生素C的質量即可．

解答：解：（1）維生素C的相對分子質量為12×6+1×8+16×6=176．
（2）維生素C中碳、氫、氧元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．
（3）維生素C中氧元素的質量分數是

16×6

176

×100%≈54.5%．
（4）設該果汁飲料中含維生素C的質量為x，
C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
176   254
x    25.4mg

176

254

=

x

25.4mg

    x=17.6mg
故答案為：（1）176；（2）9：1：12；（3）54.5%；（4）該果汁飲料中含維生素C的質量為17.6mg．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算、化學方程式的計算進行分析問題、解決問題的能力．