某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水），硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH $數學公式$ NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；

（2）表中m約為；
（3）硝酸銨樣品的純度為；
（4）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）．

解：（1）根據測定數據表中的時間與質量數據確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；
故答案為：

（2）根據所繪制的曲線，可估計反應進行至30s時，增加的質量約為1.0g；
故答案為：1.0g；
（3）放出1.7gNH₃消耗硝酸銨的質量為m
NH₄NO₃+NaOH $\text{[math]}$ NaNO₃+H₂O+NH₃↑
80 17
m 1.7g
$\text{[math]}$ m=8g
硝酸銨樣品的純度= $\text{[math]}$ ×100%=80%
故答案為：80%；
（4）設純凈硝酸鈉的質量為x
NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O+NH₃↑
85 17
x 1.7g
$\text{[math]}$ x=8.5g
反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數= $\text{[math]}$ X100%=17%
答：反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數為17%．
分析：（1）利用數據表中測得的時間與增加的質量，找出對應的點并用平滑曲線連接；
（2）利用所繪制的曲線，查出時間為30s時所增加的質量；
（3）根據反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算出樣品中硝酸銨的質量，利用硝酸銨樣品的純度= $\text{[math]}$ ×100%計算樣品純度；
（4）根據反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算反應生成硝酸鈉的質量，利用所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100%，反應后所得溶液質量可利用質量守恒定律進行計算而求得．
點評：根據質量守恒定律，反應后所得硝酸鈉溶液的質量=樣品中硝酸銨的質量+溶解所加水的質量+氫氧化鈉濃溶液的質量-反應放出氨氣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

37、某�；瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質程度開展了探究，燒堿發生變質反應的化學方程式為：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．為確定固體混合物中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下幾種不同的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器），把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．檢查該裝置的氣密性的方法是

將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣

．

（2）甲同學用圖1裝置測得的CO₂氣體的體積與準確值相比會

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是

包含滴入的稀硫酸的體積

；
（3）乙同學用以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積與甲同學測得CO₂氣體的體積相比會

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是

CO₂能溶于水且與水反應

；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果

沒有

（填“有”或“沒有”）影響．
（4）丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？（選1點填入下表）

主要缺陷	對實驗結果的影響

[方案二]沉淀分析法．
過量BaCl2溶液操作1稱取X g固體混合物溶解稱量溶液M沉淀AYg沉淀淀
（1）“操作1”的名稱是

過濾

．
（2）確定BaCl₂溶液過量的方法是

靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl₂溶液，若無沉淀說明BaCl₂溶液已過量

．
（3）以上實驗過程因缺少

沉淀沒有洗滌烘干

操作導致測定的結果偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、某�；瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質程度開展了探究．
寫出燒堿發生變質反應的化學方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

為確定固體混合物中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下幾種不同的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器），把X g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．檢查該裝置的氣密性的方法是

將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣

．

（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是

CO₂能溶于水且與水反應

，你的改進方案是

在水面上覆蓋一層植物油

；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果

沒有

（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO₂的質量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？（選1點填入下表）

主要缺陷	對實驗結果的影響

過量BaCl₂溶液操作1稱取X g固體混合物溶解洗滌烘干稱量溶液M沉淀AYg沉淀
[方案二]沉淀分析法．

（1）“操作1”的名稱是

過濾

．
（2）確定BaCl₂溶液是否過量的方法是

靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl₂溶液，若無沉淀說明BaCl₂溶液已過量

．
（3）導致測定的結果偏大的原因可能是

沉淀未洗滌干凈

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據標簽的有關信息完成下列各題．

該鈣片主要成分碳酸鈣，主要成分碳酸鈣由

種元素組成．碳酸鈣中各元素的質量比為

．
每片鈣片中至少含鈣元素的質量為

．
某�；瘜W興趣小組為了確認標簽中碳酸鈣的含量是否真實，決定通過實驗進行探究．
實驗目標：測定該鈣片主要成分碳酸鈣的含量．
實驗原理：取一定質量的鈣片與足量的稀鹽酸反應，測量生成的CO₂的質量（已知該狀態下CO₂的密度），然后計算其中碳元素的質量，利用反應前后碳元素的質量不變，再計算出碳酸鈣的質量．
實驗方案：興趣小組的同學們經過思考提出了以下幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論、取舍．
方案一；甲同學設計了如圖所示的裝置，通過反應后右側注射器（注射器最大量程為20mL）內收集到氣體
的量來進行計算．

（1）同學們觀看了他的設計后，都認為該方案中樣品的取用的量需要一定的控制，這是因為

．
（2）同學們討論后，一致認為注射器的摩擦會影響生成的CO₂的完全收集．
方案二：乙同學設計了如圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．

（1）同學們觀看了他的設計后，都認為所測得CO₂氣體的體積將會

（填偏大或偏�。�，你認為他們的理由是，會有部分二氧化碳溶解在水中，你的改進方案是

；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果

（填“有”或“沒有”）影響
（2）同學們討論后，一致認為把裝置改進后測得生成的CO₂氣體體積會偏大，你認為他們的最主要理由是

．
方案三：丙同學設計了如圖所示的裝置．同學們觀看后一致認可他的設計，并按照他的思路設計了以下
實驗步驟．

實驗步驟：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入10片鈣片和水；
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中
液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質量．
實驗反思：
（1）丙同學在實驗前將鈣片全磨成粉末狀，你認為他的目的是：

；
（2）同學們都認為丙同學的設計中最經典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為橡膠管E的作用是：

；
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，

，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由

．
實驗結論：經多次實驗（鈣片都是10片），所得CO₂氣體的平均質量是6.82g，請你最后計算確認標簽中碳酸鈣的含量是

（填“真實”或“不真實”）的．（最后一空不需要寫計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經過一系列化學反應而形成的．

（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現象是

劇烈燃燒，放出熱量，產生明亮的藍紫色火焰，產生一種無色有刺激性氣味的氣體

，該反應的化學方程式為

S+O₂

點燃

SO₂

S+O₂

點燃

SO₂

．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：

坩堝鉗

．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄+

+H₂O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據已學知識推測其化學式：

Cr₂（SO₄）₃

．反應前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為

價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區雨水的pH的實驗操作

用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數值

．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數據如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越

強

（填“強”或“弱”），最終趨于穩定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發現某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：

使用清潔能源

．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第

四

季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）

冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染

；

冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大

．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質量

0.8

g．
②發生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23 S-32 O-16）
③空氣中SO₂的質量分數（計算結果精確到0.01%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置．

（1）寫出圖中標示儀器的名稱：①

長頸漏斗

，②

水槽

．
（2）上述裝置中的A和C組合后，可以用來制取并收集的氣體是

氧氣

，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用

（填字母標號）做氣體發生裝置；如果用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應裝入

濃硫酸

，氧氣應從

（填“a”或“b”）進入F中．
（4）某�；瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質程度開展了探究．為確定固體混合物中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如圖所示的實驗方案：
a、寫出燒堿發生變質反應的化學方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
b、若用如圖的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”），同學們經討論分析后，提出的改進措施是

在水面上覆蓋一層植物油

將廣口瓶中的水改為飽和的CO₂水溶液

．

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同步練習冊答案

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練習冊

高中

初中

小學

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7