Question

【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

【小資料】

I、貝殼的主要成分是CaCO3

Ⅱ、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳

Ⅲ、飽和食鹽水中發生的主要反應為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”）．空氣中氮氣的體積分數約為 ．

（2）過程②中主要操作的名稱是 ．

（3）過程①中發生反應的化學方程式為 ，過程③中反應所屬基本反應類型為 ．

（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： ．

（5）上述流程中可以循環利用的物質是： （填化學式）

Answer 1

【答案】（1）混合物；78%；（2）過濾；（3）CaCO3CaO+CO2↑；分解反應；（4）因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉；（5）CO2．

【解析】（1）空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，屬于混合物，空氣中氮氣體積分數約為78%；（2）操作②是將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，故操作②的名稱是過濾；（3）反應①的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；反應③中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應；（4）往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入氨氣，因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉，（5）從反應過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循環利用.