Question

對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	A試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，B試管中鎂帶表面觀察到的現(xiàn)象是             。	C、D兩試管中均觀察到有氣泡產(chǎn)生。	E試管中觀察到的現(xiàn)象是               ； F試管中無明顯現(xiàn)象。
結(jié)論	酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成。	不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。	不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異。

 
請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有           （填元素符號(hào)）。
（2）不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異，因此，可用          鑒別鹽酸和硫酸。
（3）清洗試管時(shí)，將C、F兩試管中的無色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ，白色沉淀中可能還含有             （填化學(xué)式）。

Answer 1

有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡   白色沉淀產(chǎn)生
（1）H（H⁺）
（2）氯化鋇（氫氧化鋇、硝酸鋇、可溶性鋇鹽）
（3）Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl +BaSO₄↓     BaCO₃

試題分析：醋酸屬于酸，溶液中有氫離子，所以能與活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，所以B試管中鎂帶表面觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生或冒氣泡；把BaCl₂溶液滴加到稀硫酸中，發(fā)生反H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，有白色沉淀BaSO₄生成
（1）不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有H⁺
（2）不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”有差異，硫酸中含有硫酸根，而鹽酸不含有，所以可用氫氧化鋇、氯化鋇（可溶性鋇鹽）來鑒別鹽酸和硫酸
（3）F試管中的無色液體含BaCl₂和HCl，而C試管中的無色液體含的溶質(zhì)有三種情況：1、只含Na₂SO₄，2、含Na₂SO₄和Na₂CO₃，3、含Na₂SO₄和H₂SO₄，將C、F兩試管中的無色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡，說明C試管中的無色液體含的溶質(zhì)Na₂SO₄和Na₂CO₃，所以廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl +BaSO₄↓，當(dāng)然還可能發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，所以白色沉淀中可能還含有BaCO₃