Question

（2012?香坊區二模）某校化學實驗小組的同學在實驗臺上發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液樣品，甲、乙兩位同學對該溶液是否變質展開探究．探究過程如圖所示：

甲     乙	甲	乙	廢液缸
觀察與討論	活動與探究	活動與探究

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到酚酞溶液變紅色，由此得出的結論是原試液沒有變質．請你評價甲同學的實驗（1）

錯誤．由于NaOH變質后生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也顯堿性，所以滴入酚酞試液也會變紅色；

．
【觀察與討論2】乙同學觀察到（2）

產生氣泡

的現象．
通過討論，確定氫氧化鈉溶液樣品已經變質．兩位同學都是愛思考的學生，他們又有了一個新的疑問：變質后的溶液中是否含有NaOH了呢？他們又進行了探究活動：
【提出問題】溶液中是否含有NaOH？
【活動與探究】甲、乙同學分別同時進行了如圖實驗：
甲同學實驗：先有白色沉淀，滴酚酞后變紅．結論：含氫氧化鈉
乙同學實驗：只有白色沉淀，滴酚酞后不變色．結論：不含氫氧化鈉
【反思與評價】請對甲同學由實驗現象得出的結論給予評價（3）

錯誤．Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，由于反應生成了NaOH，所以，無論樣品中是否含NaOH，滴入酚酞試液都變紅；

．
【表達與交流】甲、乙同學在確認樣品成分后，將四只試管的廢液倒入廢液缸中，發現廢液呈現紅色，則最終廢液中一定含有的溶質有（4）

NaCl、NaOH；

你認為處理該廢液的方法是（5）

向廢液中加入適量的稀鹽酸，使廢液呈中性后再排放．

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉溶液顯堿性分析
（2）碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉顯堿性；碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉溶液顯中性；廢液變紅，說明廢液呈堿性，再根據四支試管中的生成物進行判斷．

解答：解：（1）NaOH變質原因是與空氣中的二氧化碳反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也顯堿性，滴入酚酞試液也會變紅色；因此不能根據滴入酚酞是否變紅來確定是否變質．故甲同學是錯誤的．
（2）乙同學在溶液中加入稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以會看到有氣泡產生；
（3）向氫氧化鈉樣品溶液中加入氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，由于生成了NaOH，所以，無論樣品中是否含NaOH，滴入酚酞試液都變紅，不能確定原樣品是否含有氫氧化鈉；故甲同學結信論錯誤；乙同學向樣品溶液中加入氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，滴入酚酞，若變紅，則一定含有氫氧化鈉；因為四只試管的廢液倒入廢液缸中，發現廢液呈現紅色，說明溶液呈堿性，碳酸鈉和氫氧化鈣反應一定生成了氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成了氯化鈉，所以廢液中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉．溶液呈堿性，可加入適量的稀鹽酸，使廢液呈中性后再排放．
故答案為（1）錯誤．由于NaOH變質后生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也顯堿性，所以滴入酚酞試液也會變紅色；
（2）產生氣泡；
（3）錯誤．Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaOH，由于反應生成了NaOH，所以，無論樣品中是否含NaOH，滴入酚酞試液都變紅；
（4）NaCl、NaOH；
（5）向廢液中加入適量的稀鹽酸，使廢液呈中性后再排放．

點評：本題考查了學生“NaOH溶液吸收空氣中的CO₂生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液中加入鈣鹽溶液生成CaCO₃白色沉淀和酚酞試液變色”的一些知識，題目通過藥品是否變質的探究培養了學生的實驗探究能力．