Question

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．圖1是稀釋濃硫酸實驗的示意圖．
（1）寫出圖1中a、b兩種儀器的名稱：a

玻璃棒

，b

量筒

．
（2）b容器所盛的試劑是

濃硫酸

（填“水”或“濃硫酸”）．
（3）已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種．某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖2所示．
①M是

氫氧化鈉溶液

，該反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
②反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液pH，用其它實驗方法對三種溶液進行探究．
小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入

CuSO₄

溶液，觀察到有藍色沉淀生成．結論：是a處溶液．
小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到

溶液呈無色

結論：是b處或c處溶液．
為進一步確定該處溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	結  論
取少量該溶液， 向其中滴加 石蕊 溶液	溶液變紅	為c處溶液，并推知溶液中的離子有 Na+、H+、SO42- （填離子符號）

剩余一種為b處溶液．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室常見儀器的名稱和用途填空；
（2）根據濃硫酸的性質以及濃硫酸稀釋需注意事項進行填空；
（3）①根據曲線的起點大于7，可以判定該溶液為堿性溶液，并據反應原理寫出該反應的化學方程式；
②小明：由題意可知，藍色沉淀是氫氧化銅，是可溶性的銅鹽與氫氧化鈉反應生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氫氧化鈉；
小紅：根據結論，由b處或c處的溶液的pH可知溶液的酸堿性，由酚酞在酸堿性的溶液中的變色分析．
取該溶液，向其中滴加石蕊溶液，若溶液變紅，可知溶液呈酸性，可知加入的酸是過量的，能把氫氧化鈉全部反應掉，而且還有剩余，根據溶液中的溶質分析解離的離子．

解答：解：（1）圖中a、b兩種儀器的名稱分別是玻璃棒、量筒；故填：玻璃棒；量筒；
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著容器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故填：濃硫酸；
（3）①曲線的起點大于7，說明為堿性溶液，所以可以判斷該小組是向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，故M是氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；故填：氫氧化鈉溶液；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
②氫氧化鈉溶液和稀硫酸發生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，稀硫酸過量時顯酸性；由題意可知，反應后的溶液加入一種溶液生成了藍色沉淀，藍色沉淀是氫氧化銅，加入的溶液是可溶性的銅鹽，例如：CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂等，可以推出原溶液有剩余的氫氧化鈉，溶液應是a處溶液；
根據結論：b處或c處的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，當加入無色酚酞試液時，溶液不變色．
取該溶液，向其中滴加石蕊溶液，若溶液變紅，可知溶液呈酸性，可知加入的酸是過量的，能把氫氧化鈉全部反應掉，而且還有剩余，溶液中的溶質有硫酸鈉和硫酸，電離的離子有Na⁺、H⁺、SO₄^2-．
故答案為：CuSO₄；溶液呈無色；取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液；溶液變紅；Na⁺、H⁺、SO₄^2-．

點評：濃硫酸遇水會放出大量的熱，又因為濃硫酸的密度比水大，因此稀釋濃硫酸時應該把濃硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產生的熱量及時的散發掉．