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下列實驗方法錯誤的是（）

A．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

B．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體

C．用稀鹽酸除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉

D．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量鎂粉

A、硝酸銨固體溶于水后溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水后溶液溫度升高，因而可用水來鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體．故A正確；
B、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色．故B正確；
C、濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸汽．故C正確；
D、鐵與稀鹽酸反應，銅不與稀鹽酸反應，用稀鹽酸不能除去銅粉．故D錯誤．
故選D

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（5分）（2012?深圳）小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數．設計組裝了如圖的實驗裝置

看圖回答下列問題：
（1）儀器識別：a　_________　；b　_________　．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式　_________　．
（3）能除去H₂中混有少量HCl氣體的裝置是　_________　（填裝置序號）．
（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有　_________　生成．
（5）實驗前硬質試管中混合物的質量為5g，實驗后剩余固體質量為4.2g，求混合物中氧化銅的質量分數　_________　%．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業。現有碳酸鹽礦石(主要成分是BaCO₃和CaCO₃)，以下是從該礦石中分離出BaCO₃的流程圖。（已知：鋇元素化合物的化學性質與鈣元素化合物的化學性質相近。）

試回答下列問題：
（1）已知不同溫度下Ca(OH)₂和Ba(OH)₂的溶解度如下表：

溫度(℃)	0	20	25	60
Ba(OH)₂溶解度	1.67	3.89	5.60	20.94
Ca(OH)₂溶解度	0.189	0.173	0.148	0.121

步驟③加熱懸濁液，過濾熱溶液的原因是                                ；
（2）現在25℃時，將10g氫氧化鋇放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為      。（精確到0.1%）
（3）步驟①中產生的氣體是             ；步驟④中發生化學反應的方程式為
                                                                           。
（4）綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理來減少和消除工業生產對環境的影響。上述流程中體現綠色化學理念的是：
                                                                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法中，正確的是

選項	物質（括號內為雜質）	去除雜質的方法
A	NaCl（Na₂CO₃）	加入適量的Ca(OH)₂溶液、過濾
B	CaO（CaCO₃）	加入水、過濾
C	Cu（Fe）	加入過量CuSO₄溶液、過濾
D	HNO₃（H₂SO₄）	加入適量BaCl₂溶液、過濾

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是　　．
若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的PH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式　　．
（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO₂反應也能生成C；則A為　　．C的用途是（只要寫一種）　　．寫出B溶液與CO₂反應的化學方程式　　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2012?寧波）為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）

序號	物質（括號內為雜質）	除雜試劑	分離方法
A	氯化鈉固體（碳酸鈉）	稀鹽酸	蒸發結晶
B	氯化銅溶液（氯化鋅）	金屬銅	過濾
C	二氧化碳（一氧化碳）	氫氧化鈉溶液	洗氣
D	二氧化錳粉末（碳粉）	水	過濾

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法中正確的是

選項	物質	雜質	除雜質的方法
A	CaCl₂溶液	稀鹽酸	過量碳酸鈣、過濾
B	KOH溶液	KCl	適量稀鹽酸
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	適量硝酸鈣溶液、過濾
D	O₂	CO	通過灼熱的氧化銅

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2012?連云港）我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如下：

部分物質溶解性（室溫）
	OH^﹣	SO₄²^﹣	CO₃²^﹣
Mg²⁺	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為       、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）            、                 。
（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和
②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應加合而成，則的反應類型為          ．
（3）X的化學式為         ．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為     ，Y的化學式為       ，寫出Y的一種用途        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na₂CO₃雜質，可選用加適量_________的除去；
(2)鑒別K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄兩種化肥常用的試劑是_____________.

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