Question

下表列出了兩種固體物質的溶解度，回答下列問題：

溫度 溶解度	0°C	10 oC	20 oC	30 oC	40 oC
A	37.4g	36.0g	34.7 g	33.8 g	33.2 g
B	13.3 g	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g

（1）將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有________（答出一點即可）．
（2）10℃時，取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水中充分溶解，有如圖1所示的實驗現象，試管①中溶解的物質是________（填“A”或“B”），其溶液中溶質的質量分數為________（精確到0.1%）．將兩只試管同時放入盛有水的燒杯中（如圖2），向燒杯中加入足量NaOH固體并輕輕攪拌，觀察到兩個試管中的現象分別是：
試管①________；
試管②________．
（3）若向燒杯中加入適量下列物質，兩試管中的現象與加NaOH固體相同的是________．（填下列序號）
A．冰B．氯化鈉C．生石灰D．硝酸銨．

Answer 1

解：（1）加入溶質和蒸發溶劑都能使任何物質的飽和溶液中析出晶體，對于溶解度隨溫度升高而明顯增加的物質，要析出晶體應降低溫度，所以將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有降低溫度、加入硝酸鉀、蒸發水或溶劑三種方法．
（2）10℃時，A的溶解度大于B的溶解度，取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水中充分溶解，①中有剩余固體②中沒有，說明①中加入的是B，②中加入的是A；①中的溶液飽和，用公式×100%來計算溶質質量分數，結果為17.3%；向燒杯中加入足量NaOH固體后，氫氧化鈉溶解于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，A溶解度隨溫度升高而減小，B的溶解度隨溫度升高而增大，所以①中固體逐漸減少以至消失；②試管中可能有固體析出．
（3）A加冰后使溶液降溫，所以錯誤；B加入氯化鈉，溶液的溫度無明顯變化，所以錯誤；C加入生石灰，它和水反應生成熟石灰，反應是放熱反應，所以正確；D加入硝酸銨，它溶解于水吸熱，使溶液溫度降低，所以錯誤．
故答案為：（1）降低溫度、加入硝酸鉀、蒸發水或溶劑（答出任一點得分）．
（2）B；17.3%；
①試管中固體逐漸減少以至消失；②試管中有固體析出．
（3）C．
分析：（1）注意溶解度受溫度影響情況不同的物質，其通過改變溫度結晶的方法也不同．
（2）通過溶解度的大小，判斷溶解后的現象，從而確定加入的物質；根據溶液狀態飽和，選擇恰當的計算公式；根據物質溶解時的吸熱和放熱現象，判斷加入物質后溶液溫度的變化情況，再根據溶解度受溫度影響的變化趨勢，分析出試管中出現的現象．
（3）與水混合放出熱量的物質，都能達到與加入氫氧化鈉固體相同效果．
點評：溶解度是溶液部分的重難點，也是歷年中考熱點之一，學習中要透徹理解溶解度的有關知識．