Question

【題目】在燒杯中加入2.4g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，鋁箔全部溶解，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）產生氫氣的質量為______g。

（2）計算2.4g久置的鋁箔中金屬鋁的質量分數（寫出計算過程）；

（3）實驗剛開始沒有氣泡產生的原因是______，久置的鋁箔與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液只有一種溶質，這種溶質是______（用化學式填空），此時溶液質量為______g。

Answer 1

【答案】0.2 久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜。此氧化膜與硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生氫氣 Al2（SO4）3 110

【解析】

根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產生氫氣，當加入9.8g稀硫酸時才產生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產生0.2g氫氣，再根據所產生氫氣的質量求出參加反應的鋁的質量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解。

解：（1）根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示知道產生氫氣的質量是0.2g，

（2）設生成0.2g氫氣需要鋁的質量為x，

x=1.8g，

2.4g久置的鋁箔中金屬鋁的質量分數為×100%=75%；

（3）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜，此氧化膜與硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生氫氣；由于鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，所以久置的鋁箔與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液只有一種溶質為硫酸鋁，根據質量守定律可知，此時溶液質量為2.4g+107.8g-0.2g=110g。