Question

（2013?昆山市一模）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．如圖為某次測定過程中溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積變化而變化的關系圖．
（1）根據右圖曲線可以判斷本次實驗是向

堿

（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加

酸

溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液．若測定中看到

紅色剛好消失

，則說明此時中和反應剛好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g．mL^-I計．若測定中取
用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數（保留2位有效數字，即本題精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據圖中所示可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據化學方程式可以進行相關的計算．

解答：解：（1）根據溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，所以可以判斷是向堿溶液中滴加酸溶液；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，所以若觀察到紅色剛好褪去，則說明中和反應剛好完成；
（3）參加反應的硫酸的質量為：24.5mL×1.0g/mL×4.5%=1.1g
設待測液溶質的質量為x
 2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
 80     98  
 x      1.1g

80

x

=

98

1.1g

解得：x=0.90g
所以氫氧化鈉溶液的質量分數為：

0.90g

25mL×1.0g?mL-1

×100%=3.6%．
答：待測液溶質的質量分數為3.6%．
故答案為：（1）堿；酸；
（2）紅色剛好變成無色；
（3）3.6%．

點評：本題主要考查根據圖識別問題，根據化學方程式進行相關計算的問題，難度較大，要認真仔細解答．