Question

（9分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是           ；氣體X的化學式為        。
（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是        ；檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應的化學方程式為          ；試劑若是用硝酸銀溶液 ，則可能生成的沉淀的化學式為             ，此沉淀的直接來源可能有      個。  
（3）操作Y的名稱是          ，濾液2中可循環利用的物質除水外還有         。
（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是    。（填字母）
A．30℃水      B．30℃飽和氯化鈉溶液       C．30℃飽和氯化鋇溶液

Answer 1

（1）增大反應物的接觸面積，加快反應的進行     CO₂   
（2）防止鋇離子污染環境或提高毒重石的利用率  Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl AgCl  2（3）降溫結晶      BaCl₂   （4）C

試題分析：（1）毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的進行，氣體X是BaCO₃與稀鹽酸反應生成的，所以X的化學式為CO₂
（2）經過過濾后得到濾渣，表面可能含有BaCl₂，所以水洗的目的是防止鋇離子污染環境或提高毒重石的利用率；檢驗濾渣是否洗凈的試劑，實際上就是檢驗溶液中是不是還含有BaCl₂，所以用碳酸鈉溶液來檢驗，發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl，試劑若是用硝酸銀溶液 ，則發生的反應可能是：BaCl₂+2AgNO₃==2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，所以可能生成的沉淀的化學式為AgCl，也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應生成的，故此沉淀的直接來源可能有2個
（3）經過操作Y，BaCl₂溶液結晶析出BaCl₂，故該操作應該是降溫結晶，濾液2中可循環利用的物質除水外還有BaCl₂
（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是30℃飽和氯化鋇溶液，這樣就不會減少氯化鋇的量。故選C₃、BaCl₂等的化學性質