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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

(5分)某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量,稱取69g試樣于燒杯中,加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應,充分反應后,稱得混合物的總質量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對質量的影響)。請計算:(1)反應過程中產生的二氧化碳質量為_________g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。

 

4.4克 20%

【解析】

試題分析:【解析】
(1)根據質量守恒定律知道,溶液質量的減少就是生成的二氧化碳的質量,故反應過程中產生的二氧化碳質量為:29.2g+69g-93.8=4.4g;

(2)設、草木灰中碳酸鉀的質量為X

K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2

44

X 4.4g

138:44=x:4.4g

X=13.8g

該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數13.8g/69g×100%=20%.

答:該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數20%

考點:根據化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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實驗現象:A中無明顯現象;B中白色粉末變成藍色; C中黑色粉末變成紅色;D中澄清石灰水變渾濁。

問題與思考:有同學認為上圖實驗方案不合理,請你指出存在的問題有

根據現有的實驗方案和實驗現象能夠得出的實驗結論:該氣體中肯定含有 ,肯定不含有 。寫出裝置D中發生的化學方程式

 

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① ② ③ ④ ⑤

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