Question

化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）A圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有

不燃燒

、

不支持燃燒

和密度比空氣大的性質(zhì)．這些性質(zhì)在實際生活中的應(yīng)用為

滅火

．
（2）B圖是“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為l50mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
①白磷從燃燒到熄滅、冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是

先下降后上升

；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為

70

mL．
②集氣瓶里預(yù)先裝進50mL水的目的，除能加快集氣瓶冷卻外，還可以起到

液封的目的

（答一點即可）．
（3）C圖中螺旋狀鐵絲的下端系一根火柴的作用是

點燃鐵絲

．
（4）小明按C圖實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是

燃著的鐵絲接觸到了瓶壁

．
（5）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．如表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄．請你分析回答：

物質(zhì)	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）

①你認為表中未填的實驗現(xiàn)象是

劇烈燃燒火星四射

．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是

鐵絲的含碳量不同

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒、密度比空氣的密度大等性質(zhì)來回答．
（2）①根據(jù)白磷燃燒時瓶內(nèi)氣體體積的變化情況進行解釋；根據(jù)空氣中氧氣的含量與白磷燃燒只消耗氧氣的性質(zhì)進行分析；
②圍繞“白磷燃燒時集氣瓶內(nèi)壓力增大過度，會使集氣瓶中氣體受熱膨脹而逸出”這一因素進行分析．
（3）根據(jù)已有的知識進行分析，鐵絲燃燒是需要點燃．
（4）鐵在燃燒時放出大量的熱，生成物濺落容易把集氣瓶炸裂，實驗時需要在瓶底鋪一層細沙或放適量的水，實驗圖示中可知瓶底有水，所以可能是燃著的鐵絲碰到容器壁時炸裂了集氣瓶．
（5）通過比較鎂帶和含碳量不同的鐵絲燃燒對比說明，鐵絲燃燒時，火星四射是因為鐵絲中含碳量較多．

解答：解：（1）把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒、密度比空氣的密度大；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒、屬于化學(xué)性質(zhì)
（2）①白磷燃燒時會放出大量的熱，集氣瓶內(nèi)空氣受熱體積膨脹，氣壓增大，使集氣瓶內(nèi)的水沿玻璃管流入燒杯內(nèi)；燃燒停止后，溫度下降，瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中的水就會沿著玻璃管再流入集氣瓶內(nèi)；白磷燃燒消耗空氣中的氧氣，集氣瓶內(nèi)空氣體積為150mL-50mL=100mL，由于氧氣約占空氣總體積的五分之一，所以消耗掉氧氣的體積為20mL，則燒杯中的水會進入集氣瓶內(nèi)約20mL，所以集氣瓶內(nèi)水的總體積為50mL+20mL=70mL；
②集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝入適量的水，使白磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓不會過度增大，不至于使集氣瓶中氣體受熱膨脹而逸出；同時還可以加快集氣瓶冷卻，緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．
（3）在鐵絲下面系一根火柴的目的是引燃鐵絲．
（4）觀察圖示可知瓶底有水，所以可能是燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁時使集氣瓶破裂．
（5）從表中的情況可知②因為含碳量較多，燃燒時火星較多．所以未填為劇烈燃燒火星四射，導(dǎo)致現(xiàn)象的不同主要是因為鐵絲中含碳量的不同；
故答案為：（1）不燃燒；不支持燃燒；滅火；（2）①先下降后上升；70②液封的目的（3）點燃鐵絲；（4）燃著的鐵絲接觸到了瓶壁（5）①劇烈燃燒火星四射②鐵絲的含碳量不同

點評：此題是一道有關(guān)物質(zhì)燃燒的探究題，解題的關(guān)鍵是利用所學(xué)的有關(guān)物質(zhì)的實驗，結(jié)合相關(guān)的題中信息對問題進行分析和探討．