Question

（3分）孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅[Cu₂ (OH) ₂CO₃]，化學小組的同學利用 Cu₂ (OH) ₂CO₃+4HCl="2" CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，測定某孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸146g（假設銅礦中的其他成分不與稀鹽酸反應，也不溶于水）。則該孔雀石樣品中堿式碳酸銅的質量分數是多少？反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

74%；    16.5%

Cu₂ (OH) ₂CO₃  +    4HCl   =    2 CuCl₂   +   CO₂↑   +  3H₂O
222             146           270         44          54
X           146g×10%         y          z            ……………1分
X=22.2g
Y=27g
Z=4.4g
Cu₂ (OH) ₂CO₃%=…………………………………………1分
C%=…………………………………………1分