Question

（2006?自貢）某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量．現取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了2.2g氣體．試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量；
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質量以及反應生成的氯化鈉的質量；
（2）由（1）求得反應生成的氯化鈉的質量，則氯化鈉的總質量為反應生成的氯化鈉加上樣品中原來有的氯化鈉；
（3）根據質量守恒定律求得反應后溶液的質量；再根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%即可求得反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）設原混和物中碳酸鈉的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            117       44
x              y       2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

；
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）所得氯化鈉溶液中氯化鈉的總質量為：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g；
（3）氯化鈉溶液的質量為：8g+136.7g-2.2g=142.5g；
則溶質質量分數為：

8.55g

142.5g

×100%=6%．
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量8.55g；反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數6%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵，學生還應熟悉質量分數的計算．