將下列物質(zhì)分別與水混合，所得液體能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是

A.
CuO
B.
SO₂
C.
CaO
D.
Fe₂O₃

C
分析：紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)；再判斷哪些物質(zhì)與水混合呈堿性；據(jù)此即可判定正確的答案．
解答：CuO，F(xiàn)e₂O₃不溶于水也不與水反應(yīng)，故A、D不符合題意；
SO₂的水溶液呈酸性，故能使紫色石蕊試液變紅，故B不符合題意；
CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，呈堿性，故能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故C符合題意．
故選C．
點評：此題是對指示劑性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵除知道指示劑變色的原因，還應(yīng)對選項中各物質(zhì)在溶液中所呈的酸堿性要有較明確的認(rèn)識．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：

．

（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到

現(xiàn)象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na₂CO₃固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是

；根據(jù)你分析：Na₂CO₃受熱

分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是

（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過

方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的

溶液．
（二）實驗室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與

（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理

（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是

；
②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試管中，向其中		嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中		嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質(zhì)是

【反思與評價】：通過上述實驗，同

學(xué)們認(rèn)為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議

（三）現(xiàn)有CaCO₃ 和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=

．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？

（填“能”或“不能”）
②已知KHCO₃ 和NaHCO₃一樣加熱易分解，K₂CO₃的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO₂氣體質(zhì)量（m）隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO₃）：m（KHCO₃）═

（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

10、下列①②③④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（　　）

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量/g	X（未知）	26	2	12

A、①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分

B、②向混有少量稀鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液

C、③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋

D、④相同質(zhì)量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】
（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果
出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖3所示）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：

Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-

．

氣泡產(chǎn)生

試管中的空氣受熱體積膨脹

；根據(jù)你分析：Na₂CO₃受熱

不易

分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過

加熱

方法除去．
（2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出完整的解題過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水質(zhì)量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏小

（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng)

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一個有沉淀生成的反應(yīng)

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進(jìn)行驗證．

溶液中可能含有的離子	設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO₄^2-．取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO₄^2-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，請完成下列有關(guān)水的問題
（1）蒸餾水、礦泉水（該礦泉水屬于硬水）、白醋、酒精都是常見的無色液體，它們的外觀非常相似，其中具有酸味的是

白醋

，另一種具有特殊氣味的是

酒精

；其它兩種無色液體可用多種方法區(qū)分．例如：
①加入

（填序號），根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少來區(qū)分；
A．肥皂水　　　　　B．活性炭　　　　　C．食鹽水
②將這兩種無色液體分別加熱，完全蒸發(fā)，根據(jù)是否有

固體析出

（填實驗現(xiàn)象）來區(qū)分．
③過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法，在過濾裝置中，要用到的玻璃儀器主要有三種，它們分別是：

漏斗

、

燒杯

、

玻璃棒

．
（2）如圖1表示通電分解水的簡易裝置．回答下列問題：
①與A量筒中的電極相連接的是電池的

負(fù)

極，B量筒中產(chǎn)生的氣體是

氧氣

．
②如果用V_A和V_B分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積，則V_A：V_B，約等于

2：1

．
③該實驗?zāi)茏C明的結(jié)論是：

水是由氫元素和氧元素組成的

．
（3）圖2為我國新千年啟用的“國家節(jié)水標(biāo)志”同時也是節(jié)水型用水器的標(biāo)識．水危機日趨嚴(yán)重，節(jié)水是每個公民義不容辭的職責(zé)，請你結(jié)合生活，提兩條節(jié)水建議
①

提高水的利用率

；
②

通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水

．
（4）請你寫出防止水污染的兩種具體方法：
①

工業(yè)污水達(dá)標(biāo)處理后排放

；
②

農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥

．

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小學(xué)

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