Question

【題目】為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，

（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m為_______， 此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為 ______。

（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中粒子有__________________________。（寫(xiě)粒子符號(hào)）

Answer 1

【答案】 2.2 6.55g Na+、Cl—、H+、H2O

【解析】1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m為6g+36.5g-40.3g=2.2g， 此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

y x 2.2g

x=5.85g

y=5.3g A點(diǎn)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為6g-5.3g+5.85g=6.55g。

（2）A點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉，B點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，粒子有Na+、Cl—、H+、H2O。