Question

如圖所示是小明配制100g質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、______、燒杯、量筒．
（2）請你指出圖中的一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果：______．
（3）配制時需稱量氯化鈉的質量為______g，水為______g．如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶液的溶質質量分數會______（填“偏大”或“偏小”）．
（4）溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是：______．
（5）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數______（填“大于”、“小于”或“等于”）12%．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據對常見玻璃儀器的識別考慮；（2）根據稱量藥品時要左物右碼分析；（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，氯化鈉中含有少量不溶的雜質會導致溶質質量偏小考慮；（4）根據溶解時玻璃棒的作用考慮；（5）一個砝碼缺損了一個小角會導致藥品質量偏少考慮．
解答：解：（1）由圖示可知還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）稱量藥品時要左物右碼，圖示藥品與砝碼位置顛倒，導致稱量的氯化鈉質量偏少；
（3）配制時需稱量氯化鈉的質量為：100g×12%=12g，配制溶液時所需水的質量為：100g-100g×12%=88g，氯化鈉中含有少量不溶的雜質會導致溶質質量偏小，溶劑不變，所以溶質質量分數偏小；
（4）溶解氯化鈉要用到玻璃棒攪拌，為了加快氯化鈉的溶解速度；
（5）由于左盤藥品的質量等于右盤砝碼的質量加上游碼的質量，所以一個砝碼缺損了一個小角會導致藥品質量偏小，溶質少了，溶劑不變，所以溶質質量分數偏�。�
故答案為：（1）玻璃棒；（2）稱量錯誤，會導致稱量的氯化鈉質量偏少；（3）12；88；偏小；（4）攪拌，加快氯化鈉溶解速度；（5）小于．
點評：本題雖然簡單，但卻訓練了學生的實驗動手能力，解答本題需要熟悉配制溶液的基本步驟，知道溶質質量的計算方法，能正確分析錯誤操作造成的后果．