Question

【題目】已知：CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，下列圖像表示將CO2氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水中某些量隨通入CO2質量的變化趨勢，其中不正確的是

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、CO2氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，氫氧化鈣的逐漸減少，氫氧化鈣完全反應后，溶液中的溶質為零；隨著二氧化碳的繼續通入，二氧化碳、水和碳酸鈣反應生成可溶的碳酸氫鈣，溶液中溶質的質量逐漸增大，當碳酸鈣完全消耗后，溶液中溶質質量不變，圖像與事實相符，故A正確；

B、向澄清石灰水中持續通入CO2，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，隨著二氧化碳的通入開始沉淀質量不斷增大；完全沉淀后，二氧化碳在水中會繼續與碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，沉淀又消失，圖像與事實相符，故B正確；

C、CO2氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不產生碳酸氫鈣，碳酸氫鈣的質量為零，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳、水和碳酸鈣反應生成可溶的碳酸氫鈣，溶液中溶質的質量逐漸增大，當碳酸鈣完全消耗后，溶液中溶質質量不變，圖像與事實相符，故C正確；

D、CO2氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，氫氧化鈣的逐漸減少，氫氧化鈣完全反應后，溶液質量為零；隨著二氧化碳的繼續通入，二氧化碳、水和碳酸鈣反應生成可溶的碳酸氫鈣，溶液的質量逐漸增大，當碳酸鈣完全消耗后，溶液質量不變，圖像與事實不符，故D錯誤。故選D。