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X、Y、Z是三種不同的金屬，某同學利用這三種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表（能反應的記為“+”，不能反應的記為“—”，無標記的表示未做該實驗）。這三種金屬的活動性順序為

A．Z＞X＞Y

B．X＞Y＞Z

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

分析：要比較金屬活動性的強弱可以結合圖表，然后根據金屬活動順序表判斷（排在氫前的金屬才能置換出酸中的氫、活動性強的金屬能夠從鹽溶液中置換出活動性弱金屬）
解答：解：首先根據X、Y、Z、是三種不同的金屬，其中Y可以和鹽酸反應，說明Y金屬活動性強于X和Z，然后根據X、Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明，X、Y的金屬活動性強于Z；故Y＞X＞Z．
故選C

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_①_Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ②_反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現_③_（填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_④_Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_⑤_（一種酸）溶液中，觀察現象	觀察到_⑥_（填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測量，則接口c應與__________（填“a”或“b”）相連。

方法二是測定產生相同體積氫氣時_______________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(2分)善于在物質間尋找規(guī)律，是學習化學的常用方法之一。相信你一定能夠發(fā)現下列物質從左到右的排列規(guī)律(各答出一條即可)。
(1)K、Ca、Na、Mg、Al　排列規(guī)律是________________________________________________________________________。
(2)CH₄、NH₃、H₂O、HF　排列規(guī)律是________________________________________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是

A．鐵在潮濕的空氣中易生銹

B．鐵與稀硫酸反應，生成Fe₂(SO₄)₃和H₂

C．能用鐵桶盛農藥波爾多液

D．用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl₂和H₂O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題