Question

【題目】往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知FeCl3會先與鐵粉發生反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體的質量關系。下列說法不正確的是( )

A.D點對應縱坐標為6.4

B.B點后溶液的顏色為藍色

C.該100g溶液中的CuCl2的質量分數為13.5%

D.取DE兩點間(不含D)的剩余固體加入鹽酸,均有氣泡產生

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B點處與氯化銅反應鐵的質量為11.2g-5.6g=5.6g，設生成銅的質量為y，計算過程如下：

，解得y=6.4g，剩余的固體銅的質量為6.4g，故D點對應的縱坐標為6.4，正確；

B、A點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；A-B段是鐵與氯化銅溶液反應，B點后溶液中無氯化銅，錯誤；

C、5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應，消耗鐵粉的質量為5.6g，設氯化銅的質量為x，計算過程如下：

，

，解得x=13.5g，原溶液質量為100g，所以氯化銅質量分數為=13.5%，正確；

D、m（剩余固體）＞6.4g時，2FeCl3+Fe═3FeCl2進行完，反應 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在進行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；均有氣泡產生，正確。

故選B。