Question

【題目】在學習鹽酸的化學性質時，小明和小芳兩位同學分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液的化學實驗（如圖）．小明的實驗中能觀察到有氣泡產生，小芳的實驗中觀察不到有氣泡產生，對此意外現象，兩位同學進行如下探究：

【提出問題】小芳的實驗中為什么沒有觀察到明顯現象？

【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉．

②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發生反應；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成沉淀．

【設計實驗】證明小芳實驗的溶液中含有碳酸氫鈉．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取上述溶液少量于試管中，加入足量的 ________（寫化學式）溶液	產生白色沉淀	小芳實驗的溶液中 含有碳酸氫鈉
②取步驟①所得上層清液少量，滴加 ______	_______

寫出步驟①反應的化學方程式： ______ ．

【實驗反思】（1）Na2CO3溶液和鹽酸溶液反應的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸 ______ （填“過量”或“不足”）時才有氣泡冒出．

（2）當反應物的量不同時，產物可能不同，試另舉一例： ______ ．

Answer 1

【答案】 CaCl2 稀鹽酸 產生氣泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 過量 氧氣足量時，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳

【解析】【設計實驗】由資料：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，現觀察到產生了白色沉淀，故加入的是足量氯化鈣溶液，足量的氯化鈣溶液能將溶液中碳酸鈉除去。由已有知識可知碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故是加入稀鹽酸，產生了大量的氣泡，說明小芳實驗的溶液中含有碳酸氫鈉；【實驗反思】（1）Na2CO3溶液和鹽酸溶液反應先生成碳酸氫鈉，鹽酸有多，繼續與生成的碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，故稀鹽酸過量時才能觀察到產生氣泡的現象；（2）當反應物的量不同時，產物可能不同，如碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳。

點睛:碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體。判斷反應后溶液中溶質的成分，不僅要考慮生成物，還要考慮反應物的量。