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下列生產和生活中的現象，一定含有化學變化的（）
A．用棉花、亞麻織布
B．用泥土燒制陶瓷
C．紅紙剪成窗花
D．木板制成模型飛機

【答案】分析：化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．
解答：解：A、用棉花、亞麻織布的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、用泥土燒制陶瓷的過程中有新物質生成，屬于化學變化；
C、紅紙剪成窗花的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、木板制成模型飛機的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選B．
點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、溶液在生產和生活中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫療上常用其給病人補充體液．
①生理鹽水中的溶質是

NaCl

（寫化學式）．
②現需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母）

CEBAD

．

此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液

g．

在20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現象．
①20℃時，

甲

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
②如圖2中表示甲、乙物質的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質的飽和溶液降溫到10℃，其溶質質量分數

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據部分堿鹽溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發生反應，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?塘沽區一模）金屬材料在生產、生活中的應用非常廣泛．

（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因為銅合金具有很好的

（填字母序號）．
A．導電性 B．導熱性 C．延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、

水

等發生化學反應的過程．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

．
A．節約金屬資源 B．合理開采礦物 C．防止鋼鐵生銹
（4）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質，小紅選擇合適的物質，設計了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動性順序進行驗證．
①方法一所選用的3種物質是

鐵片

、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質是鋅片、銅片和

硫酸亞鐵溶液

．
③方法三所選用4種物質是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現象是

銅與稀硫酸沒有氣泡生成，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產生大量氣泡，且鋅的反應比鐵劇烈

．
（5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用如圖1所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變為

黑

色，該反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含Fe₂O₃96%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵

3428.6

t．（計算結果保留1位小數）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液A，將濾渣放入稀鹽酸中，產生無色氣體．由以上事實可推知濾液A中含有的溶質是

MgSO₄ZnSO₄FeSO₄

，濾渣B中含有的物質是

Fe Cu

．
（7）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖2、3所示．下列相關判斷中，正確的是

．
A．甲是鐵，乙是鋅 B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖2表示稀硫酸足量，圖3表示稀硫酸不足量
D．圖2表示金屬一定有剩余，圖3表示金屬一定沒有剩余．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是

．

（2）鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是

空氣干燥

．
（3）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（4）為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，某研究小組的探究過程如下：
[實驗方案]
I．將鐵片浸入稀硫酸中； II．將銀片浸入稀硫酸中； III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
[實驗及現象記錄、分析]
①實驗I的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色．反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；充分反應后的溶液質量比反應前溶液質量

增大

（填“增大”或“減小”）．
②上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的寫出實驗操作

將銀浸入到硫酸銅溶液中

．
[實驗結論]三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．
[實驗反思]將銀、鐵中的兩種金屬分別放入

硫酸銅

溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料在生產、生活中的應用非常廣泛．
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、

水蒸氣

等發生化學反應的過程．寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法：

在鐵制品表面涂油

．
（2）若鐵礦石選用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），表示煉鐵原理的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
用1000t含鐵56%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是

（選填序號）．
A．583.3t B．560t C．408.3t D．392t
（3）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質，小紅選擇合適的物質，設計了以下三種方法對鋅、鐵、銅的金屬活動性順序進行驗證．
①方法一所選用的3種物質是

鐵片

、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質是鋅片、銅片和

硫酸亞鐵溶液

．
③方法三所選用的4種物質是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現象是

銅與稀硫酸不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈

．
（4）將27g鋁粉、56g鐵粉分別與等量的同種稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示．下列敘述與該曲線圖相符的是

（選填序號）．
A．①表示鐵粉與稀硫酸反應的情況
B．反應結束，鋁、鐵均完全反應，硫酸有剩余
C．反應結束，硫酸完全反應，鋁、鐵均有剩余
D．反應結束，硫酸、鐵均完全反應，鋁有剩余．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬材料在生產、生活中的應用非常廣泛．

（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因為銅合金具有很好的（填字母序號）．
A．導電性　　 B．導熱性　　　 C．延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、等發生化學反應的過程．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是．
A．節約金屬資源　　　　B．合理開采礦物　　　　 C．防止鋼鐵生銹
（4）實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質，小紅選擇合適的物質，設計了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動性順序進行驗證．
①方法一所選用的3種物質是、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質是鋅片、銅片和．
③方法三所選用4種物質是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現象是．
（5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用如圖1所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變為色，該反應的化學方程式為．某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含Fe₂O₃96%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵 t．（計算結果保留1位小數）
（6）向CuSO₄溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液A，將濾渣放入稀鹽酸中，產生無色氣體．由以上事實可推知濾液A中含有的溶質是，濾渣B中含有的物質是．
（7）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖2、3所示．下列相關判斷中，正確的是．
A．甲是鐵，乙是鋅　 B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖2表示稀硫酸足量，圖3表示稀硫酸不足量
D．圖2表示金屬一定有剩余，圖3表示金屬一定沒有剩余．

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