Question

（2006?孝感）20g含雜質（雜質不溶于水，不溶于酸）的鐵粉樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液的質量為152g，同時生成氫氣0.6g，試計算：
（1）樣品中鐵的質量分數．
（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據氫氣的質量計算出鐵的質量，再用鐵的質量除以樣品的質量乘以百分之百；根據氫氣的質量計算出生成的硫酸亞鐵的質量，再用硫酸亞鐵的質量除以152g，乘以百分之百即可．

解答：解：設樣品中鐵的質量為x，反應后生成FeSO₄的質量
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y    0.6g

56

2

=

x

0.6g

解得x=16.8g

152

2

=

y

0.6g

y=45.6g
故樣品中鐵的質量分數：

16.8g

20g

×100%=84%  
所得溶液的質量分數：

45.6g

152g

×100%=30%  
答：（1）樣品中鐵的質量分數為84%；（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數30%

點評：解答本題關鍵是要知道根據生成的氫氣進行計算，熟悉溶質質量分數的計算方法．