Question

某興趣小組對Zn、Ni（鎳）、Cu的金屬活動性順序展開了探究．
對三種金屬的活動性順序提出可能的假設：
假設①：Zn＞Ni＞Cu；
假設②：Zn＞Cu＞Ni；你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）．
假設③：

 

…
小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應．

	-1 OH	-1 NO3	-2 SO4	-1 Cl
+2 Ni	不	溶	溶	溶

同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應的現象	氣體產生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產生激烈金屬迅速溶解

原假設中正確的是

 

（填序號）．寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式

 

．
請選擇不用酸的一組試劑設計實驗，也同能樣達到一次驗證上述假設的正確與否，寫出你選擇的另一組試劑的化學式（填三種）

 

，寫出實驗中可能發生的一個反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：金屬活動性的探究題，首先要依據課本中金屬活動性順序表進行判斷，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn的活動性比Cu的強，然后利用題干敘述的內容，從中提取有用的信息，完成這三種金屬的活動性探究．

解答：解：（1）根據給出的金屬，已知Zn的活動性強于Cu的，Ni的活動性未知，可以猜測三種金屬的活動性Ni的可能還強于Zn的，故本題答案為：Ni＞Zn＞Cu；
（2）【記錄現象】依據銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不能置換出酸中的氫，故銅片與鹽酸混合無明顯現象，所以本題答案為：無明顯現象
（3）【得出結論】根據題干提供的信息，Ni與鹽酸反應產生氣體緩慢，而Zn與鹽酸反應產生氣體激烈，可以判斷Zn比Ni活潑，故猜想①正確，根據查閱的資料，Ni顯正二價，故與鹽酸反應時生成二價鎳鹽，同時生成氫氣，所以本題的答案為：①； Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑
（4）選擇試劑驗證金屬的活動性順序，一是利用金屬與酸的反應，二是利用金屬與鹽溶液的反應，即位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之不行，所以本題答案為：Zn、NiCl₂溶液、Cu．鋅的活動性比Ni強，能置換出NiCl2溶液中的Ni，化學方程式為：Zn+NiCl₂=Ni+ZnCl₂

點評：本題考查了金屬活動性順序，要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．