| 1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．  請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是 防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 ；（3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?!--BA--> 過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 ．（4）操作A的名稱(chēng)是 過(guò)濾 過(guò)濾 ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用 B B ．A．蒸餾水 B．無(wú)水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． [實(shí)驗(yàn)步驟]：① 檢查氣密性 檢查氣密性 ；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿(mǎn)水；③連接儀器，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產(chǎn)生氣體 不再產(chǎn)生氣體 時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．[實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]： （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：① 檢查氣密性 檢查氣密性 、④不再產(chǎn)生氣體 不再產(chǎn)生氣體 ；（8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是 溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解 溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解 ；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化學(xué)式）；（9）實(shí)驗(yàn)中， A A ，則開(kāi)始收集氣體；A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí) B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí) C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí) （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[實(shí)驗(yàn)反思]： （11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是 滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大 ；（12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） ；（13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由． 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 ；（14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 93.6% 93.6% ．（15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定 想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定 ．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）
分析：（1）根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法考慮；（2）根據(jù)過(guò)碳酸鈉不穩(wěn)定受熱易分解考慮；（3）根據(jù)過(guò)碳酸鈉的溶解度大小考慮；（4）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法和過(guò)濾操作用到的儀器考慮；（5）根據(jù)過(guò)碳酸鈉遇水易分解考慮；（6）根據(jù)循環(huán)使用的物質(zhì)必須在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物；（7）根據(jù)制取氣體前檢查裝置氣密性考慮；（8）根據(jù)過(guò)碳酸鈉溶解后反應(yīng)速度快和催化劑的選擇考慮；（9）根據(jù)開(kāi)始錐形瓶中有空氣，最后錐形瓶中留有制取的氣體考慮；（10）先將氧氣的體積換算成質(zhì)量，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量；（11）根據(jù)滴入的水占據(jù)一定的體積考慮；（12）根據(jù)如果使用短導(dǎo)管造成的后果考慮；（13）根據(jù)錐形瓶中原來(lái)的空氣體積與反應(yīng)后留下的氣體體積相同考慮；（14）由過(guò)碳酸鈉分解的方程式根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量是1.39g計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量，再除以2.20g；（15）根據(jù)過(guò)碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，或與鈣鹽或鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算． 解答：解：（1）由圖示可知反應(yīng)物是碳酸鈉和過(guò)氧化氫，生成物是過(guò)碳酸鈉，用觀察法配平即可，所以方程式是：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2； （2）由資料卡片中內(nèi)容可知過(guò)碳酸鈉不穩(wěn)定受熱易分解，所以反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 （3）過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，所以生產(chǎn)過(guò)程中，加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出； （4）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)要用到鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒； （5）由于過(guò)碳酸鈉遇水易分解所以用沒(méi)有水的試劑清洗，用無(wú)水酒精； （6）在反應(yīng)物中有氯化鈉、碳酸鈉，在生成物中也有氯化鈉、碳酸鈉，所以氯化鈉、碳酸鈉可以循環(huán)使用； （7）測(cè)過(guò)碳酸鈉含量的方法是通過(guò)過(guò)碳酸鈉分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量，再除以2.2g，所以需要收集氧氣，所以首先要檢查裝置的氣密性，待沒(méi)有氣泡產(chǎn)生停止收集； （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是溶解過(guò)碳酸鈉有利于發(fā)生分解反應(yīng)，黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，說(shuō)明是催化劑，并且是黑色固體，所以可能是二氧化錳或氧化銅等； （9）開(kāi)始錐形瓶中有空氣，最后錐形瓶中留有制取的氧氣，兩者體積相同，所以一開(kāi)始就應(yīng)當(dāng)收集； （10）過(guò)碳酸鈉分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為224mL×10-3×1.43g?L-1=0.32g 2（2Na2CO3?3H2O2）～3O2↑ 628 96 X 0.32g 根據(jù)
則樣品中，2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（11）滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大； （12）如果使用短導(dǎo)管由于溫度降低后會(huì)使水沿著導(dǎo)管倒吸入錐形瓶?jī)?nèi)，所以量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） （13）錐形瓶中原來(lái)的空氣體積與反應(yīng)后留下的氣體體積相同，裝置中原有空氣不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果； （14）根據(jù)題意可知濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g是碳酸鈉的質(zhì)量，設(shè)生成1.39g碳酸鈉需要過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量為Y則： 2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 628 424 Y 1.39g 根據(jù)：
（15）根據(jù)碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量，或與鈣鹽或鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量． 故答案為：（1）2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 （2）防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 （3）過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 （4）過(guò)濾 玻璃棒 漏斗 （5）B （6）NaCl Na2CO3（或H2O2） （7）檢查氣密性 不再產(chǎn)生氣體時(shí) （8）溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解 MnO2（或CuO） （9）A；（10）95.0%；（11）滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大；（12）起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） （13）不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 （注：理由敘述不正確不給分）；（14）93.6%（或93.4%）； （15）想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定）（其他合理答案也可得分） 點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)碳酸鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)溶液及化學(xué)方程式的計(jì)算，注重考查學(xué)生的分析能力和基本計(jì)算能力． 
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