【題目】氧化亞銅(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物對船舶設備的污損，現將Cu2O和Cu的固體混合物6. 8 g放入燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4. 8 g固體。已知:銅和稀硫酸不能反應，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。計算:原混合物中的Cu2O的質量。
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【題目】（1）現有六個常見化學名詞：乳化、溶解、煮沸、蒸餾、降溫結晶、蒸發結晶。請選擇適合的詞填在后面的橫線上。
①用洗潔精洗去衣服上的油污_______________；
②將硬水直接轉變成純水_____________________；
③海水曬鹽的原理是______________________。
（2）用化學符號表示下列微粒：
①氮分子_____________________ ②兩個亞鐵離子______________ 。
（3）碳和部分碳的化合物間轉化關系如下圖所示。
①物質X的化學式為___________________________；
②從圖中任選一種物質，它的一種用途______________________________；
③寫出圖中轉化關系中屬于化合反應的一個化學方程式_____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有家庭食用堿樣品12 g(主要成分Na2CO3其他成分不與酸反應),向其中加入某未知濃度的鹽酸,生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如下圖。請計算:（方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑，寫出計算過程，結果精確到0.1%）
(1) 12g食用堿樣品中碳酸鈉的質量是多少?
(2)所加鹽酸的溶質的質量分數是多少?
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【題目】某化學興趣小組在一個充滿O2的密閉容器中加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，容器中的碳粉已完全消失。該小組成員對容器中反應后的氣體進行如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ②濃硫酸能吸水。
【知識回顧】碳充分燃燒和不充分燃燒的產物是不同的，寫出碳不充分燃燒的化學方程式
____________________。
【提出猜想】
（1）小紅對容器中氣體的組成提出如下四種猜想，你認為其中明顯不合理的有___________（填字母）。
A．C和CO B．只有CO C．CO和O2的混合氣體 D．只有CO2
（2）小明認為容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體；小強認為容器中的氣體還可能是________________。
【實驗探究1】小明為了驗證自己的猜想，按如下圖所示裝置進行探究。
請回答下列問題：
（1）裝置B中NaOH溶液的作用是___________________。
（2）若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現象是______________，反應的化學方程式是
______________，裝置D玻璃管中的實驗現象是____________，反應的化學方程式是____________。
【實驗探究2】小強把小明實驗中的氧化鐵換成了銅絲網，并去掉E裝置驗證其猜想。
若小強的猜想成立，則裝置D中的實驗現象是_________________。
【反思交流】有同學認為，小強應先通入容器中氣體一段時間后方可加熱，你認為這樣修改的原因是___________________。
【拓展延伸】若反應前容器中碳粉的質量為6g且小明的猜想成立，則容器中氧氣質量的取值范圍是________________。
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【題目】在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是化學學科的特點。
(1)在水、鐵和二氧化碳三種物質中，由原子構成的物質是___________ (填化學式)。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH) ,醋酸由___種元素組成，其中氫元素與氧元素的質量比為______。
(3)水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產水煤氣的微觀過程示意圖:
該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】根據以下材料回答問題：
一氧化二氮（N2O）故俗稱“笑氣”，是無色有甜味的氣體，微溶于水，可溶于乙醇。在室溫下穩定，它在一定條件下能支持燃燒，因為它在高溫下能分解成N2和O2。它具有氧化性，在高溫下，N2O也可以氧化有機物。它也可以用在火箭和賽車上，增加發動機的輸出功率。它的工作原理是N2O在發動機內與空氣一道充當助燃劑與燃料混合燃燒，N2O可放出O2和N2，其中氧氣是關鍵的助燃氣體，而氮氣又可降溫，增加燃料燃燒效率。NH4NO3在微熱條件下生成N2O和H2O。需要注意的是，N2O是一種溫室氣體，它的溫室作用是二氧化碳的296倍。
（1）寫出N2O物理性質有_________（寫出兩點）；N2O的用途是____________（寫出一點）；N2O可能對環境的影響是______________。
（2）N2O 中N化合價是_______；N2O與NO2性質不同的原因是______________。
（3）寫出NH4NO3在微熱條件下生成N2O的化學方程式：____________________________，該反應基本類型是__________。
（4）N2O貯存時應遠離火種、熱源的原因是____________________。
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【題目】小亮在實驗室用一塊生鐵與稀鹽酸反應，觀察到生鐵表面出現，同時發現充分反應后的液體中有少量黑色不溶物。
提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？
猜想與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。
設計方案：將黑色固體灼燒，若黑色固體中含有碳，就會有________氣體生成，反應的化學方程式是_______；要想進一步確定這種氣體，可以用____________檢驗，反應的化學方程式是_____。
進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結果。
解釋與結論：由此小亮得出結論：
（1）生鐵中_________ 碳（含或不含）；
（2）碳與稀鹽酸_____反應（能或不能），鐵與稀鹽酸_______（能或不能）反應。
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【題目】化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質量分數。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算：
(1)制得氧氣的質量是________g。
(2)過氧化氫質量分數是__________？
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【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時應選用________（填字母標號，下同）發生裝置，若要收集較為純凈的氧氣最好選用________裝置，停止加熱時，先要把___________,再熄滅酒精燈。
（2）實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸，可選用的發生實驗裝置是____，氫氣密度比空氣小，不溶于水，收集可用裝置_____________
（3）裝置F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從___________（填“a”或“b”）進入F中。
（4）實驗室內用塊狀固體碳化鈣和水反應制取乙炔（C2H2），該反應非常激烈且放出大量的熱，所選發生裝置最合適的是_______
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