【題目】下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序為_____。
（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是 。
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖所示，游碼標尺示數見下圖，則需要量取水的體積是 （水的密度為1 g/mL）。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】 化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質的質量分數。甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示．
( 反應的化學方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )
請回答：（1）如圖2所示，a點溶液中存在的陽離子是__________（離子符號表示）
（2）恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的溶質質量__________ g。
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）
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【題目】美國為首的北約在科索沃戰場上投下了至10噸貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥”，貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾原子的相對原子質量為238，核電荷數為92，中子數應為（ ）
A．146 B．92 C．136 D．238
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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4
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【題目】侯氏制堿法的主要反應如下：
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
（1）已知①中參加反應的NH3質量為3.4 g，則消耗CO2的質量是多少？
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7 g，則剩余溶液的質量是多少？
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【題目】課外小組的同學用右圖所示裝置探究燃燒的條件。實驗操作步驟如下：
①按如圖所示組裝儀器；
②向上推動注射器1的活塞至底部；
③向下推動注射器2的活塞至底部，白磷不燃燒；
④將裝置倒置，……，白磷燃燒。
回答下列問題：
（1）步驟④中白磷燃燒的化學方程式為__________。
（2）步驟④的操作是__________。
（3）將步驟①與步驟④對比，得出的結論是__________。
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【題目】水與人類生活和生產密切相關，請回答下列問題：
（1）圖1 是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，a 試管產生的氣體是 ，a、b 兩試管中產生氣體的體積比為 。
（2）圖2 實驗中生產有刺激性氣味的氣體，該氣體是 （填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；實驗后，用pH 試紙測量集氣瓶中的液體，其pH 7（填“>”“<”或“=”）。
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